Вычислите массу железа, необходимую для получения 100 мл водорода при нормальных условия, при взаимодействии его с серной кислотой

100 мл = 0.1 дм3 /22.4 = 0.00446 моль 0.00446 * 56 = 0.25г - ответ

1) галлий  ga 2) z =  31 3) аr = 70. 4) в 4-м периоде, в  нечетном  ряду 5) в iii группе, в главной   подгруппе (подгруппе iii a) 6) число протонов z = 31, число нейтронов n = a - z = 70 - 31 = 39 7)  ₊₃₁ ga 1s² 2s² 2p⁶  3s²  3p⁶  3d¹⁰  4s²  4p¹ 8) металл 9) оксид ga₂o₃, гидроксид ga(oh)₃, хлорид gacl₃, сульфид ga₂s₃, нитрат ga(no₃)₃, арсенид  gaas.10) в нечетном ряду (верхнем) - от калия к до никеля ni металлические свойства слабо , в четном ряду (нижнем) - от меди cu до брома br металлические свойства резко вплоть до инертного криптона kr.11) по группе - от бора b до таллия  tl - идет рост металлических свойств. так, бор - типичный неметалл, алюминий и галлий - амфотерны, индий также амфотерен, но в меньшей степени,  а таллий   не проявляет амфотерности.  1) co 2) z = 27 3) ar = 59 4) в 4-м периоде, в четном ряду. 5) в viii группе, в побочной подгруппе (в подгруппе viii  b) 6) число протонов z = 27, число нейтронов n = a - z = 59-27 = 32 7)  ₊₂₇ co  1s²   2s²   2p⁶  3s²  3p⁶   3d⁷  4s² 8) металл 9) оксиды coo, co₂o₃, смешанный оксид co₃o₄, гидроксиды co(oh)₂, co(oh)₃, сульфид cos, хлорид cocl₂, фторид cof₃, сульфат сoso₄. 10) в нечетном ряду (верхнем) - от калия к до никеля ni металлические свойства слабо , в четном ряду (нижнем) - от меди cu до брома br металлические свойства резко вплоть до инертного криптона kr. в триаде железа fe-co-ni восстановительная способность падает, у железа более устойчива и распространена степень окисления +3, у +2 и +3, у никеля +2.  11) сравнивать по главной группе не имеет смысла - это все инертные газы. по побочной подгруппе - от желез fe до платины pt  - происходит падение восстановительных    свойств. так,   железо - хороший восстановитель, и никель - в меньшей степени,  а платина окисляется только царской водкой.

1а) ca(oh)2 + h3po4 = cahpo4 + 2h2o, 1б) ca2+ + 2oh- + 2h+ + (hpo4)2- = cahpo4 + 2h2o, 1в) в данной рио обр-я кислая соль, при этом осн-е ca(oh)2 отщепляет 2 иона oh- и его м экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та h3po4 отщепляет 2 иона h+ и ее м экв. = 98/2 = 49 г/моль; 2) m o в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в м экв. me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль; такой м экв. соотв-т титан (m = 48 г/моль = 16*3) в ti2o3 и молибден (m = 96 г/моль = 16*6) в moo3, но h2 будет восст-я до me только moo3; v экв. h2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л h2; 3) м экв. o в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, м экв. me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль; тогда опять по з. экв-в, м экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.