1.кислую среду имеет водный раствор: а.na3po4 б.kcl в.na2co3 г. znso4 2.щелочную среду имеет водный раствор: а.fecl3 б.k2so4 в.na2co3 г.bacl2 3.нейтральную среду имеет раствор: а. нитрата меди (ii) cu(no3)2 б.нитрата бария bano3 в.ацетата калия ch3coonh4 г.карбоната натрия na(co3)2 4.одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а.нитрата бария bano3 б.сульфита калия k2so3 в.сульфата натрия na2so4 г.хлорида алюминия aici3 5.кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.bacl2 и zncl2 б.alcl3 и fecl2 в.fecl3 и nacl г.kcl и cacl2 6.соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, а.гидролизуется по катиону б.гидролизуется по аниону в.не подвергается гидролизу г.полностью разлагается водой

Ag + 2HNO3 =AgNO3 + NO2 + H2O
n(Ag)=21.6/108=0.2 mol
m(HNO3)=600*0.68=408g
n(HNO3)=408/63=6.5 mol азотка в избытке, считаем по серебру
n(NO2)= 0.2 моль
2NO2+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 
m(NaOH)=300*0.1=30г
n(NaOH)=30/40=0.75 моль NaOH в избытке
n(NaNO2)=0.1 моль m(NaNO2)=0.1*69=6.9 г
n(NaNO3)=0.1 моль m(NaNO3)=0.1*85=8.5 г
осталось NaOH 0.75-0.2=0.55 моль m(NaOH)=22г
масса конечного раствора 300 + m(NO2)=300+ 0.2*46=309.2 г
массовые доли:
NaOH 100*22/309.2=7.1%
NaNO2 100*6.9/309.2=2.2%
NaNO3 100*8.5/309.2=2.7%

Відповідь:

1. Фоточка - 1.png

2. 2Al + 3S → Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O → 3H₂S↑ + 2Al(OH)₃

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

K[Al(OH)₄] → KAlO₂↓ + 2H₂O

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

3. Ag + 2HNO₃ →AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

n(E)=m(E)/Mr(E)

n(Ag)=21.6/108=0.2 моль

m(HNO₃)=600*0.68=408g

n(HNO₃)=408/63=6.5 моль

Значит, азотная кислота в избытке, считаем по серебру:

n(NO₂)= 0.2 моль

2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O 

m(NaOH)=300*0.1=30г

n(NaOH)=30/40=0.75 моль

Значит, NaOH в избытке.

n(NaNO₂)=0.1 моль

m(NaNO₂)=0.1*69=6.9 г

n(NaNO₃)=0.1 моль

m(NaNO₃)=0.1*85=8.5 г

Осталось NaOH: 0.75-0.2=0.55 моль

m(NaOH)=22г

Масса конечного раствора:

300 + m(NO₂)=300+ 0.2*46=309.2 г

Массовые доли:

w(NaOH)= 100*22/309.2=7.1%

w(NaNO₂) 100*6.9/309.2=2.2%

w(NaNO₂)= 100*8.5/309.2=2.7%