Какой объем соляной кислоты потребуется для нейтрализации 20 г koh

1) Находим молярную массу КОН:

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

2) Уравнение реакции нейтрализации:

KOH + HCl = KCl + H₂O

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль (56 г) КОН реагирует с 1 молем соляной кислоты. На основании этого составляем пропорцию:

56 г КОН 1 моль HCl

20 г КОН Х моль HCl

Х = 20*1/56 = 0,357 моль

4) Понятие 5 н. раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора находится 5 моль эквивалента HCl. Так как у соляной кислоты моль-эквивалент равен молю, то в 1000 мл раствора находится 5 молей НСl.

1000 мл раствора 5 моль HCl

    Х мл раствора 0,357 моль HCl

Х = 1000*0,357/5 = 71,4

ответ: 71,4 мл раствора HCl

Cм = 0,01 М
Kd(NH4OH) = 1,76*10^(-5)
Хлорид аммония NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. Значит, среда раствора будет кислая рН < 7.
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
NH4(+) + H2O ↔ NH4OH + H(+)
Константа гидролиза соли NH4Cl
Kh = Kw/Kd(NH4Cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10)
Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды
Степень гидролиза соли
h = √[Kh/См] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4)
Молярная концентрация ионов H(+)
[H(+)] = √[Kh*См] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6)
Водородный показатель раствора
рН = - lg[H(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

Алгоритм решения подобных задач:

1) Читаешь условие трижды
2) Пишешь что дано и что нужно найти
3) Пишешь уравнение реакции
4) Расставляешь над реагентами/продуктами что дано, сокращаешь если нужно
5) Составляешь пропорцию и находишь Х.

Для примера рассмотрим твою:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Над оксидом фосфора ставишь что дано ( здесь почему-то не указано ) а внизу его относительную молекулярную массу ( по таблице ), над тем, что вышло ставим Х а внизу так же молекулярную массу, и составляем пропорцию, откуда находим Х математическим путём.