Какой объём 30% раствора серной кислоты (плотность 1, 22 г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 0, 2 н. раствора серной кислоты?

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, а 30% - это 0,3

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов  массы растворенных  веществ складываются.  На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*50 + 0,3*100 = Х*(50 + 100)

5 +30 = 150Х

150Х = 35

Х = 0,233 ( или 23,3% )

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН может принимать значения от 0 до 14.

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).

При значениях водородного показателя рН:

от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.