На 25 г смеси цинка и оксида цинка подействовали 40%-ным раствором гидроксида калия плотностью 1, 39 г\мл. объем выделившегося газа равен 4, 48 л (н.у рассчитайте объем израсходованного раствора гидроксида калия.

1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH =(H2SO4)=> CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + H2O

CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + HCl= CH3-CH2-CH2-CHCl-CH3

CH3-CH2-CH2-CHCl-CH3 + NaOH(cпирт)=> CH3-CH2-CH=CH-CH3 + NaCl + H2O

CH3-CH2-CH=CH-CH3 + Cl2=> CH3-CH2-CHCl-CHCl-CH3

CH3-CH2-CHCl-CHCl-CH3 + 2NaOH(спирт)=> CH3-CH2-C≡C-CH3 + 2NaCl+ 2H2O

2)CH3-CH2-C≡CH + HCl => CH3-CH2-C(Cl)2-CH3

CH3-CH2-C(Cl)2-CH3 + 2NaOH(спирт)=>CH3-C≡C-CH3 + 2NaCl + 2H2O

Думаю что правильно, но уже вечер, ошибок не исключаю.)) Если что не понятно, пиши, объясню.)))

Успехов!:)

Конечно тут массу воды нельзя найти, мы же не знаем сколько чего вступило в реакцию. Могут совершенно разные ответы выйти. Я могу тебе написать решение, если предположить, что в реакцию вступил гидроксид калия кол-вом в 1 моль, тогда сможешь подставить нужные цифры или типо того.

KOH+HCl=H2O+KCl

n(KOH)=1 моль    (если там дана например масса, а не кол-во, то "n" можно найти по вот такой формуле: n=m/M  где m - данная масса, а М - относительная молекулярная масса гидроксида калия по таблице Менделеева)

 n(KOH)/1=n(H2O)/1   ( 1 - коэффициент перед вещ-вом в реакции)

n(H2O)=1 моль

m(H2O)=n*M=1*(16+2)=18 г