При взаимодействии меди с кислородом образовался оксид меди ii масой 5 г. найти объем кислорода.​

Дано:

m (O2) = 6.4г

Найти:

m (CuO) - ?

2Cu + O2 = 2CuO

n (O2) = m/M = 6.4 / 64 = 0.1 моль

n (CuO) = 2n (O2) = 2 * 0.1 = 0.2 моль (по уравнению)

m (CuO) = n * M = 0.2 * 80 = 16г

ответ: m (CuO) = 16г

Подробнее - на -

Объяснение:

1) NaOH + KCI → NaCI + KOH

2)Na2SO3 (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + SO2 (aq) + H2O (l)

3)2 Ca + O2 → 2 CaO

4)Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Объяснение:

1)обычная реакция

2)Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Na2SO3 является щелочным, H2SO4 представляет собой кислоту.

3)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Ca0 - 4 e- → 2 CaII (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

Ca является восстановителем, O2 является окислителем.

4)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

CuII + 2 e- → Cu0 (восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII (окисление)

CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы, а 7% - 0,07.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05*230 + 0,07*300 = Х*(230 + 300)

11,5 + 21 = 530Х

530Х = 32,5

Х = 0,0613 ( или 6,13% )