какая масса соли получиться при взаимодействии гидроксида натрия с 200 г 5 процентного раствора соляной кислоты?

NaOH+HCl—->NaCl+H2O
Находим сколько грамм кислоты в растворе:
m(HCl)=200•0,05=10 грамм
Находим кол-во вещества:
v=m/M=10/1+35,5=0,27 моль
Находим массу соли:
m(NaCl)=0,27•(22+35,5)=15,525 грамм

24 л        x
CH4 +  2O2 = CO2 + 2H2O
22,4     44, 8л
Определим  сколько  кислорода  нужно  для  сгорания  метана. Для   этого   составим  пропорцию:
22,4 л СН4  -  44,8 Л О2
24 Л             -    х                     х = 24 х 44,8 :  22,4 =  48 л -  О2
Из  уравнения  видно, что  углекислого  газа образовался 1  моль - 22,4 л
Пропускаем  этот  газ  через  гашеную  известь - Са(ОН)2
                    22,4            х
Ca(OH)2 + 2CO2 = Са (НСО3)2 
                   44,8          162 г

Тоже   по  пропорции  находим  массу  кислой   соли:
              44,8 л СО2  -  162 г  соли
                   22,4          -  х               х = 22,4 х 162 : 44,8 =  81 г  соли    

Раз углеводород предельный и он гидрируется, то это циклоалкан. Найдем, какой.
Во-первых, его состав С6Н12 (раз гидрируется до С6Н14). Циклоалканы состава С6Н14: циклогексан, метилциклопентан, 1,1-диметилциклобутан, 1,2-диметилциклобутан, 1,3-диметилциклобутан, 1,1,2-триметилциклопропан, 1,2,3-триметилциклопропан. Из них только последний дает 3-метилпентан при гидрировании, а при бромировании цикл также раскрывается и дает 2,4-дибром-3-метилпентан.
C6H12 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
v(C6H12) = 37,8 г : 84 г/моль = 0,45 моль
v(O2) = 9v(C6H12) = 4,05 моль.
V(O2) = 4,05 моль * 22,4 л/моль = 90,72 л.