Классифицируйте указанные вещества по их поверхностной активности в воде : гидрооксид натрия, глюкоза, пальмитат калия, бутановая кислота, нитрат калия, серная кислота, сахароза, стеарат натрия, пропиловый спирт, хлорид аммония, крахмал

 M(ЭxCly) = M(возд.) * Dэ(возд.) = 5,31 * 29 г/моль = 154 г/моль; 
M(ЭxBry) = M(возд.) * Dэ(возд.) = 11,45 * 29 г/моль = 332 г/моль;
Методом подбора по таблице Менделеева (подбор недолгий, поскольку молярная масса слишком мала):
H -> HCl (36,5) - нет;
Не -> не соединяется с хлором;
Li -> LiCl (42,5) -нет;
Be -> BeCl2 (80) - нет;
B -> BCl3 (117,5) - нет (Ибо он один такой, других хлоридов бора нет)
C -> тут сражу же известный катализатор: хлорид углерода (IV): CCl4 (154) - да.
Проверяем бромид углерода (IV): CBr4 (332) - Да. ответ: Элемент - Углерод.
Пометки:
То что в скобках - молярные массы.

1)IA группа оксид Э20 основные
2)IIA группа оксид ЭО
1)IIIA группа оксид Э2О3 кислотные
2)IVА группа ЭО2
3)VА группа Э2О5
4)VIА группа ЭО3
5)VIIА группа Э2О7
Основной оксид- только металл+кислород
Кислотный оксид- неметалл+кислород и металл+кислород если степень окисления в металле +5 и более
Амфотерные оксиды (промежуточное между кислотными и основными свойствами)
ZnOCr2O3Al2O3SnO SnO2PbO PbO2TiO2 MnO2Fe2O3 BeO Cu2O
Кислоты и Основания:
IA группа щелочи ЭОН
IIA группа Э(ОН)2 основание средней силы
IIIA группа Э(ОН)3 амфотерный гидроксид
IVА группа Н4ЭО4 ортокислота Н2ЭО3 метакислота очень слабые нерастворимые кислоты
VА группа Н3ЭО4 ортокислота НЭО3 метакислота кислота средней силы
VIА группа Н2ЭО4 сильная минеральная кислота
VIIА группа НЭО4 самая сильная кислота
Также существуют гидриды металлов и неметаллов. если растворить гидрид в воде получится кислота неокислитель