K3po4 - слабый или сильный электролит?

k3po4 -  сильный электролит

 

Дано: m₁(co,coo,co₂o₃)=2.5г v(h₂)=224 мл=0.224л m₂(co,coo,co₂o₃)=1г m(h₂o)=0.6г найти: ω( ω( ω(co₂o₃ решение: 1: m(co)=59г/моль m(coo)=75г/моль m(co₂o₃)=166г/моль пусть в смеси было " х" моль - со , " у" моль - соо , " z" моль - со₂о₃. 59х+75у+166z=2.5 2: взаимодействие с соляной кислотой: co+> cocl₂+h₂↑ coo+> cосl₂+h₂o co₂o₃+> 2cocl₃+3h₂o n(h₂)=v/vm=0.224/22.4=0.01моль n(co)=n(h₂)=0.01моль х=0.01моль3: восстановление смеси водородом: co+h₂≠ coo+h₂> co+h₂o co₂o₃+3h₂> 2co+3h₂o n(h₂o)=m/m=0.6/18=0.033моль , где [m(h₂o)=18г/моль] n₁(h₂o)=n(coo)=y моль n₂(h₂o)=3*n(co₂o₃)=3z моль y+3z=0.0334: составляем систему: 59х+75у+166z=2.5 y+3z=0.033 x=0.01: 75y+166z=1.91 y+3z=0.033решив,получаем: x=0.01 y=0.0042711 z=0.0096762 5: ω(co)=[59*0.01]/2.5*100%=23.6% ω(coo)=[75*0.0042711]/2.5*100%=12.8% ω(co₂o₃)=[166*0.0095762]/2.5*100%=63.6% ответ:   ω(co)=23.6%; ω(coo)=12.8%; ω(co₂o₃)=63.6%.

Посчитаем константу равновесия через концентрации(нам так удобно).  с(а) = 2моль/л с(в) = 4моль/л с(с) = 8моль/л к = с(с)/(с(а)*с(в)) = 1 теперь рассмотрим конечное   состояние. температура не меняется поэтому с константой ничего произойти не должно. а в и с прореагировало по 2 моль, в результате концентрация с  стала 10 моль/л; в 2 моль/л(т.к. 2 прореагировало) а 2+х моль/л(х - некоторый остаток от того, что добавили, всего добавили тогда 2+х) 10/(2*(2+х))=1 5=2+х х=3 а всего тогда добавили 5 моль а (2 прореагировавших и  3 оставшихся) также данную   можно решить через парциальные давления, решение будет громоздким, ответ  будет таким же