Оксид фосфора(v) используется в лабораторной практике как осушитель для поглощения паров воды. рассчитайте массу воды, которую может поглотить оксид фосфора(v) массой 150 г. , !

Объяснение:

  150 г                 Х г

  P2O5      +       3H2O     =      2H3PO4

n=1 моль              n=3 моль

М=142 г/моль      М=18 г/моль

m=142 г                m=54 г

150 г  Р2О5    -   Х г  Н2О

142 г  Р2О5   -  54 г   Н2О

m(H2O) = 150 * 54 / 142 = 57г

1.Свойства кислот обусловлены присутствием ионов водорода. Они вступают в реакцию с основаниями.
Свойства оснований обусловлены присутствием OH -ионов. Они реагируют с кислотами. 
2.С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
3.С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

Бром встречается в природе в виде солей натрия и калия вместе с солями хлора, а также в воде соленых озер и морей. Бромиды металлов содержатся в морской воде. В подземных буровых водах, имеющих промышленное значение, содержание брома составляет от 170 до700мг/л. Общее содержание брома в земной коре 3*10-5% атомов.

Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам. Общее содержание фтора в земной коре составляет 0,02% атомов. Практическое значение имеют минералы фтора: CaF2 - плавиковый шпат, Na2AlF6 - криолит, Ca5F(PO4)3 - фторапатит.

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (галит), который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество NaCl – таковы, например озера Эльтон и Баскунчак. Встречаются другие соединения хлора, например, KСl - сильвин, MgCl2*KCl*6HO - карналлит, KCl*NaCl - сильвинит.