На хлорид бария массой 10 г. подействовалираствором, содержащим 3 г. серной кислоты. найдите массу выпавшего осадка. ​

7,223 г

Объяснение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

По уравнению реакции n(BaCl2) = n(H2SO4) = n(BaSO4), тогда найдём тот реагент, что в недостатке, и посчитаем по нему

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10 г / 208 г/моль = 0,048 гмоль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3 г / 98 г/моль = 0,031 моль

То есть считаем по кислоте

n(BaSO4) = 0,031 моль =>

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,031 моль * 233 г/моль = 7,223 г

Объяснение:

Дано:

m ( BaCl₂ ) = 10 гр

m ( H₂SO₄ ) = 3 гр

Найти:

m ( осадка ) - ?

10 гр    3 гр         x - гр

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

1 моль   1 моль    1 моль

 208         97           233

гр/моль  гр/моль  гр/моль

M ( BaCl₂ ) = 137+35,5×2 = 137+71 = 208 гр/моль

M ( H₂SO₄ ) = 1×2+32+16×4 = 1+32+64 = 97 гр/моль

n ( BaCl₂ ) = m ( BaCl₂ ) / M ( BaCl₂ )

n ( BaCl₂ ) = 10 гр / 208 гр/моль = 0,048 моль

n ( H₂SO₄ ) = m ( H₂SO₄ ) / M ( H₂SO₄ )

n ( H₂SO₄ ) = 3 гр / 97 гр/моль = 0,031 моль => H₂SO₄ - в недостатке

n ( BaSO₄ ) = n ( H₂SO₄ ) = 0,031 моль

M ( BaSO₄ ) = 137+32+16×4 = 137+32+64 = 233 гр/моль

m ( BaSO₄ ) = n ( BaSO₄ ) × M ( BaSO₄ )

m ( BaSO₄ ) = 0,031 моль × 233 гр/моль = 7,223 гр

ответ: m ( осадка ) = 7,223 гр

NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").

получение: 
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)

собирание: 
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.

Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.  

распознавание: 
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.

По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).

Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль

Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?

ответ: Больше молекул находится в 90г воды.