Вычислите объем 2 н раствора серной кислоты, необходимый для полного взаимодействия с 0, 75 л 20 %-го раствора карбоната калия плотностью 1, 19 г/мл? вычислите объем газа, который образуется в этой реакции?

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2.

Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества железа.

M(Fe) = 56

n(Fe) = m(Fe):M(Fe) = 0,3 моль

n(H2SO4) = 0,3 моль

M(H2SO4) = 68

m(H2SO4) = M(H2SO4)×n(H2SO4) = 68×0,2 = 20,4 г.

Мы нашли массу серной кислоты, прореагировавшей с железом. Но нам нужна не сама кислота, а её раствор, от которого кислота составляет только 20% (то есть 0,2).

m(раствора) = m(кислоты) : конц.(кислоты) = 20,4 : 0,2 = 102 г.

Масса раствора — 102 грамма. Нам нужен его объём. Для этого в задаче указана плотность раствора — 1,139 г/мл.

V(раствора) = m(раствора) : ρ(раствора) = 102 : 1,139 = 89,55.

ответ: 89,55 мл раствора.

Объяснение:

Катод и анод  - электроды,  по которым идет электрический ток.Катод - отрицательно заряженный электрод
Анод - положительно заряженный электрод
.Если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. Анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.Вот например расплав NaCl
NaCl=Na(+) + Cl(-)
катод (-) : Na(+) 
Na(+)+1e=Na(0)       процесс восстановления натрия
анод(+): Сl(-)
2Cl(-)-2e=Cl2(0)      процесс окисления хлора

Суммарное уравнение:2NaCl=2Na+Cl2       (электролиз)

C растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах. 

Кислород-бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20 градусов растворяется 3,1 объем кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха : 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г,а 1 л воздуха - 1,29 г. При давлении 760 мм рт. ст. и температуре -183 градуса кислород сжижается, а при снижении температуры до 218,8 градусов затвердевает.
Применение : кислород в больших количествах используют для ускорения химических реакций, в химической промышленности, в металлургии, в медицине и т.п