Вычисли, какую массу (г) имеют 8, 66 моль оксида P2O5: Молярная масса оксида (промежуточные результаты округляй до целых): ??? г/моль. Масса оксида (с точностью 2 знака после запятой): ??? г.

1229,72 г.

Объяснение:

Массу P2O5 вычисляем по формуле:

m=νM, где количество вещества

ν=8,66 моль.

Молярную массу М определяем с таблицы Менделеева.

Р2О5 содержит 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Находим в таблице Менделеева значения относительных атомных масс фосфора и кислорода, умножаем их на количество атомов. Все складываем.

М (Р2О5)=31*2+16*5=142 г/моль

m=8.66 моль *142 г/моль=1229.72 г.

Физические и химические свойства вещевств схожи по группам. 
астат - галоген
По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла).
Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета,внешне очень похоже на иод, т.к. является тоже галогеном, как и иод.  Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов . Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, т.к. тяжелее его

Энтальпия Н - термодинамический потенциал; энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Энтальпия H является функцией состояния, т.е. ее значение зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных состояний.

Изменение энтальпии ΔH есть тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (как правило, атмосферном).

Энтальпия Н может быть определена как Н = U + pV.

Дифференциал энтальпии Н есть dH = TdS + Vdp (при переменном числе частиц dH = TdS + Vdp + μdN).

В циклическом процессе изменение энтальпии равно нулю: ∮δH = 0.