Провели реакцию горения в кислороде с участием металлов и неметаллов со сложными веществами a(магния) в(фосфора) с(этана)(с2н6) ​

Дано:
w(NH₃) = 34%
6M
Найти:
m(NH₃)p-p
m(H₂O)
Решение:
Допустим надо приготовить 1л 6М раствора:
В 1л 6М раствора находится 6 молей аммиака, массой 102г (Mr(NH₃) = 17 г/моль; 6*17 = 102г).
Ищем массу 34% раствора:  300г
Для нахождения объема воды нужно найти объем 300г 34% раствора аммиака. Для этого в интернете посмотрим таблицу плотностей водных растворов аммиака и плотность 34% раствора аммиака = 0,8809 г/мл
V(NH₃)p-p = 340,56мл
V(H₂O) = 1000мл - 340,56мл = 659,44мл
ответ: V(NH₃)р-р = 340,56мл, V(H₂O) = 659,44мл

Для приготовления 1л 6М раствора аммиака из 34% раствора, нужно взять 340,56мл 34% раствора и 659,44мл воды

1/
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ:  306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г                     х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г                 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль