По данным схемам составьте схемы электронного и уравнения окислительно- восстановительных реакций. а) pcl5 + h2o → h3po4 +hcl б) hno3 +cu → cu(no3)2 + no2 + h2o в) fe (oh)2 + o2 + h2o → fe(oh)3

CO2 ==> C

8.8/44 = x/12

x = 2.4 г

H2O ==> 2H

5.6/18 = y/2

y = 0.6 г

j = искомое вещество;

D(j)(29) = 1.59 ==> M(j)= 1.59*29 = 46 г/моль

0.6 + 2.4 = 3 г — масса С и Н

Масса всего вещества = 4.6 грамма. Отсюда следует вывод, что в веществе был третий элемент, масса которого (4.6-3)= 1.6 грамма.

CxHyOz

Составим систему:

12x = 2.4

y = 0.6

16z = 1.6

x = 0.2

y = 0.6

z = 0.1

Умножим каждый коеффициент на 10, дабы получить целые числа:

x = 2

y = 6

z = 1

C2H6O, а именно: C2H5OH ( этанол ) либо CH3OCH3 ( диметиловый эфир ). Всё зависит от строения, но общий ответ — C2H6O.

С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).  

4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).  

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

с ртутью достаточно медленно:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O