Решите две эти ( прикрепите решение ) 1. имеются образцы двух газов, взятых при одинаковых условиях: 20 л этана и 10 л сероводорода. в каком газе содержится больше молекул, а в каком — больше атомов и во сколько раз? 2. рассчитайте объем газа (при н. который выделится при действии избытка концентрированной серной кислоты на 16 г меди.

Степень окисления и валентность элемента численно равны, зная с.о. элементов, можно найти валентность. грубо говоря суммарная с.о. всех элементов должна равняться нулю=>   kbro3 : у оксигена с.о.= -2 (умножаем это на 3, т.к. количество атомов оксигена 3) , значит у  оксигена будет -6 далее знаем, что у калия с.о. +1 (умножать ни на что ненужно, т.к. калий всего один) складываем  -6+1=-5, остается бром, чтобы суммарно получить ноль находим с.о. брома -5-0=+5 => валентность 5 k2cro4 : сr = +6 , валентность 6 h2cr2o7 : cr=+6, валентность 6

N(H2S) = 0.125*10^23

n(H2S)=?

V(H2S)=?

m(H2S)=?

n(H2S)= N(H2S) / Na

n(H2S)= 0.125*10^23 / 6*10^23 моль^-1

n(H2S)=0.02 моль

* Na = 6*10^23 моль^-1  конста́нта Авогадро  

n(H2S)= V(H2S) / Vm

V(H2S) = n(H2S)*Vm

V(H2S)= 0.02 моль * 22.4 дм^3/ моль

V(H2S)=0.45 дм^3

* Vm=22.4 дм^3/ моль  моля́рный объём'

n(H2S)= m(H2S)/M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* M (H2S)

m(H2S)= n(H2S)* (2*Ar(H) +Ar (S) ) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль * (2*1 +32) г/ моль

m(H2S)= 0.02 моль *34 г/ моль

m(H2S)=0.68 г

*M(H2S) молярная масса сероводорода