Можно характеристику fe ( 30б) 1 . протоны, электроны и нейтроны 2. путь завершения внеш. эн. уровня 3. металлические св-ва 4. где расположен и к какое группе принадлежит

Объяснение:

Характеристика Железа:  

1) Название элемента -Железо,  химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 ,  

атомная масса Ar=56.  Группа - 8, подгруппа- главная, 4-й период, 4ряд(ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ).  

Заряд ядра атома железа  Z=+26 (в ядре: p⁺( протонов)=26 и n⁰(нейтронов )=30  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома железа:  

а). Модель атома железа при дуг:  ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂  

б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):  

₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶s²  

в).Электронно-графическая модель атома железа :  

4уровень s⇅  

                 d                            ⇅ ⇵ ⇵  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₆Fe  

4. Простое вещество железо металл, состоит из одного атома ,  в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл  пластичен, обладает ярко выраженными магнетизмом.  Валентность  в соединениях  равна 2, 3, степень окисления+2+3 иногда+6 . Железо–восстановитель.  

5. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: Fe₂O₃ – амфотерный оксид.

8.  Формула гидроксида:  Fe (OH) ₃- амфотерное основание нерастворимое в воде.

Существуют гидроксиды:

Fe (OH) ₂- основание нерастворимое в воде;

H₂Fe⁺⁶O₄ гидроксид железа(VI) - железная кислота .  

9. Летучего соединения с водородом не образует.  

Валентность атома образовывать химические связи.
Степень окисления - заряд ядра атома в молекуле.

Например, в молекуле H2O, NaOH, H2SO4 и многих других степени окисления всех атомов совпадают по модулю с их валентностями.

Но есть и такие молекулы, где они не совпадают. Например, HNO3. Атом азота здесь имеет валентность IV, но степень окисления +5. Или H2O2. Здесь у атомов кислорода валентность равна II, но степень окисления -1, т.к. атомы кислорода связаны неполярной связью и не могут забрать друг у друга электроны.

Даже нормальная дождевая вода имеет слабокислую реакцию из-за наличия в воздухе диоксида углерода. А кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий, тепловых электростанций. Соединения серы, сульфид, самородная сера и другие содержатся: в углях и в руде (особенно много сульфидов в бурых углях, при сжигании или обжиге которых образуются летучие соединения — оксид серы IV (сернистый ангидрид), оксид серы VI (серный ангидрид), сероводород — (образуется в малых количествах при недостаточном обжиге или неполном сгорании, при низкой температуре). Различные соединения азота содержатся в углях, и особенно в торфе (так как азот, как и сера, входит в состав биологических структур, из которых образовались эти полезные ископаемые). При сжигании таких ископаемых образуются оксиды азота (например, оксид азота, вступая в реакцию с водой атмосферы, под воздействием солнечного излучения, или так называемых «фотохимических реакций»), которые превращаются в растворы кислот — серной, сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.