Какая масса воды понадобится для приготовления 349 г раствора из 34г соли? ​

m(p-pa)=200 r

m(coли) = 34 г

Найти:

m(H2O) -?

m(H2O) = m(p-pa)-m(соли) = 200 г - 34 г = 166 г

ответ: 166 г

Объяснение:

дано

m(ppa) = 349  g

m(соли) = 34 g

m(H2O) - ?

m(H2O) = m(ppa) - m(соли) = 349 - 34 = 305 g

ответ 305 г

Объяснение:

Объяснение:

Какую массу пропионового альдегида можно получить при

окислении 150 см3 пропилового спирта (пл. 0,7 г/см3), если выход его

составляет 75% от теоретического? *

                                              -  2Н

СН3-СН2-СH2-OH  >  CH3-CH2-CHO

пропиловый спирт                                        пропаналь

Вычислим  массу   пропилового  спирта  

   m(C3H7-OH)=  150 см3  х 0,7 г/см3  = 105 г

Молярная  масса  пропилового  спирта    60 г/моль.

Количество  вещества  пропилового  спирта  составит:  105 г : 60 г/моль = 1,75 моль.  При  100%  выходе  можно получить 1,75  моль  пропаналя,  а  при  75%  выходе  1,75  × 0,75  = 1,31  моль.

Тогда  масса  пропаналя  составит:  58 г/моль  × 1,31  моль = 76 г

1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении  Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.

2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:

Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺   | 2 |- окисление

2O⁻ + 2e = 2O²⁻  | 3 |  - восстановление

4) Окончательно уравнение:

2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O

5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:

М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г

Cr(NO₃)₃  - восстановитель.