Доля кислорода в высшем оксиде элемента шестой группы составляет 33, 3 %. определи элемент.

1) Найдем М экв. соединения железа с кислородом: поскольку Al в соед-х 3-валентен, его М экв. сос-т соот-но 27/3 = 9 г/моль, а М экв. FexOy - 3.222*(9/1) = 29 г/моль;

2) поскольку М экв. O = 16/2 = 8 г/моль, след-но М экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;

3) это не оксид железа (2) FeO, т.к. в нем М экв. Fe = 56/2 = 28 г/моль и не оксид железа (3) Fe2O3, т.к. в нем М экв. Fe = 56*2/(3*2) = 18.67 г/моль; след-но ост-ся только смеш-й оксид FeO*Fe2O3, в кот-м М экв. Fe = 56*3/(2+(3*2)) = 21 г/моль;

4) проверка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe, кол-во в-ва Fe3O4 сос-т 3.222/232 = 0.013887931 моль и с ним прореаг-т 0.013887931*(8/3) = 0.037 моль Al массой 27*0.037 = 0.999 = 1 г.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%