danom ( вещества)=10, 8гv (co2) = 17, 92лm (h20) =10, 8гp(вещества)= 2, 41г/л— молекулярная формула вещества ? ​

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
 

1) горение светлым пламенем с выделением тепла: С2Н5ОН + 3О2=2СО2 +3Н2О
2)взаимодействие с активными металлами: 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa +H2,    C2H5ONa  + H2O  = C2H5OH  +NaOH  - это реакция обратима.
3)реакция этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5  +Н2О реакция обратимая
4) взаимодействие с галогеноводородами:С2Н5ОН  + НBr = С2Н5Br   +  Н2О
5) окисление: С2Н5ОН  +СиО = СН3СОН + Си +Н2О;
С2Н5ОН  +(О) =  СН3 -СО -СН3 +Н2О
6) дегидратация (внутримолекулярная) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
     (межмолекулярная) С2Н5ОН + НОС2Н5 = С2Н5 - О - С2Н5 + Н2О
7) дегидратация и дегидрирование: 2С2Н5ОН= СН2=СН-СН=СН2 +2Н2О +Н2
8) С2Н5ОН + Н2SO4(HOSO2OH) +HOC2O5 =C2H5O - SO2 - OC2H5 + 2H2O ( полный эстер диалкисульфат)