1)найдите v и число молекул кислорода массой 8гр(при норм.условиях)2)вычислите кол-во вещества сульфата алюминия al2(so4)3, если его масса 42, 75гр3)уровняйте, найдите тип реакций: а)mg+n2--> mg3n2; б)cr2o3--> co2+crв)hno3+cao--> ca(no3)2+h2o​

Объяснение:

1) n(O2) = m/ M = 8 / 32 = 0,25 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,25 =5,6 л

N(O2) = Na * n = 6*10²³ * 0,25 =1,5 молекул

2) n(Al2(SO4)3 = m/ M = 42,75 / 342 =0,125 моль

3) 3Mg + N2 = Mg3N2   соединение

3C + 2Cr2O3 = 3CO2 + 4Cr   замещение

2HNO3 + CaO= Ca(NO3)2 + H2O    обмен

Металлы характеризуются следующими физическими свойствами:
•«металлический блеск» (хорошая отражательная
•пластичность;
•высокая теплопроводность;
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.

5) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3

M(Cr2O3)=152г/моль
M(Al)=27г/моль
M(Cr)=52г/моль

n(Cr2O3) = 13.5/152=0.0888моль
n(Al)=13.5/27=0.5моль

Cr2O3 в недостатке => n(Cr)=0.088*2=0.1776моль
m(Cr)=M*n=52*0.178=9.256г
ответ: m(Cr)=9.256г

1) 2H2 + O2 = 2H2O
в недостатке водород, тк по стехиометрическим коэффицентам его обьем должен быть в 2 раза больше, чем объем кислорода.
прореагирует весь водород(12л) и кислород объемом в 2 раза меньшим, то есть 12/2=6л.Следовательно останется 4л газа.
n(H2)=12/22.4=0.5357моль => n(H2O)=0.5357моль
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=M*n=18*0.5357=9.64г
ответ: m(H2O)=9.64г; V(неизр.г.)=4л