нужно рассчитать m(agno3), который при 10 градусах c нужно растворить в h2o для того, чтобы получить 250г насыщенного раствора.

Если посмотреть на график (смотри фото) зависимости растворимости от температуры,то можно наблюдать,что для вещества AgNO3, с увеличением температуры - возрастаёт растворимость в воде (зелёная линия).На графике по оси абсцисс отложена температура, по оси ординат - растворимость в 100г воды. Соответственно, находим температуру 10 грусов и ведём до пересечения с зелёной линией,далее проведя влево находим растворимость,которая составляет 176г на 100г воды при 10 градусах.

Так как нам нужно приготовить насыщенный раствор с массой 250г (а у нас получается ,что сумма 100г воды + 176г соли = 276г), то соответственно необходим пересчет на 250г. Для того чтобы раствор был насыщенный,необходимо поддерживать,такую же концентрацию(или соотношение соль:вода) в растворе т.е. w(AgNO3)=176/276=0.638 (или соотношение соль:вода=176:100).

Тогда в 250г насыщенного раствора при 10 градусах должно быть соли 250*0.638=159.5г и воды 250-159.5=90.5г.

ответ: для приготовления насыщенного раствора массой 250г при 10 градусах нужно взять 159.5г AgNO3 и 90.5г воды.

Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл  Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH)  = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH)  ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH)  = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт