Написать 22 формулы с окислением

Объяснение:

1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (гидроксид железа(II), хлорид натрия) (зеленоватый осадок)

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 (сульфат бария, хлорид алюминия) (белый мелкокристаллический осадок)

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6Cl(-) = 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (иодид серебра, нитрат калия) ( жёлтый творожистый осадок)

K(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgI↓ + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + I(-) = AgI↓

CuCl2 +2 AgNO3 =2 AgCl ↓+ Cu(NO3)2 (хлорид серебра, нитрат меди) (белый творожистый осадок)

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = 2AgCl↓ + Cu(2+) + 2NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (сульфат бария, соляная кислота) (белый мелкокристаллический осадок)

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl (гидроксид меди, хлорид натрия) ( синий осадок)

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (хлорид серебра, нитрат натрия) ( белый творожистый осадок)

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (гидроксид железа, хлорид натрия) ( бурый осадок)

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

3) смотри выше

В порции озона. 3,6*10^20 против 2,4*10^13.

Объяснение:

Итак, основная формула - применяемая в этой задаче

N = *Na, Na - число Авогадро, равное 6,022*10^23 моль⁻1, а N - число молекул

Для озона все проще - 0,0096 г/46 г/моль * 6,022*10^23 моль⁻1, ≈ 1,2044*10^20

Для кислорода все на шаг дольше, поскольку дан объем, а не масса. Эти две величины связаны соотношением V = , отсюда m = V*p

N = *Na = (0,00000448 м^3* 0,00143 г/м^3) * 6,022*10^23 моль⁻1, /32  г/моль ≈ 1,2056*10^13

В молекуле озона - три атома, кислорода - два атома. 3,6*10^20 против 2,4*10^13. Очевидно, в данной порции озона атомов больше, чем в данной порции кислорода.

Я не применял формулу = ; поскольку не указаны условия, а известное в пособиях значение константы Vm применяем для нормальных условий.