А1. Какой химический элемент располагается в периодической системе под порядковым номером № 13: а) фосфор б) кальций в) алюминий г) сераА2. Электронная формула атома бора: а) 1s22s22p6 б) 1s22s22p3 в) 1s22s22p63s23p3 г) 1s22s22p1А3. В 1869 г. Периодический закон был сформулирован: а) Бутлеровым А.М. б) Менделеевым Д.И. в) Лавуазье А.Л. г) Ломоносовым М.В.А4. Формулы оксида, кислоты, соли соответственно: а) СаO, HCl, KI б) KOH, Na2O, H2SO4 в) CuO, NaCl, HMnO4 г) Ba(OH)2, HI, KBrА5. Какие из перечисленных химических веществ являются металлами: а) Na, Mg, Al, б) Cl2, Ar, Zn в) P, S, O2 г) Hg, Si, N2А6. Основной компонент природного газа: а) бутан б) этан в) пропан г) метанА7. Ядовитый двухатомный спирт, применяемый при изготовлении антифризов: а) этиленгликоль б) этанол в) бутанол г) глицеринА8. Крахмал можно распознать с раствора: а) Cu(OH)2 б) Ag2O в) I2 г) C2H5OHА9. Формула фенола: а) C6H5OH б) C6H5NO2 в) C6H5NH2 г) C6H5CHА10. К синтетическим волокнам относится: а) натуральный шелк; б) лавсан; в) шерсть; г) ацетатное волокно.В1. Определите относительную молекулярную массу для C6H5OH.В2. Напишите сокращенное ионное уравнение для химической реакции: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaClВ3. Установите соответствие между химическими формулами и названиями неорганических и органических веществ:Химическая формула Название веществ1. C2H2 А. Бромоводородная кислота2. HCOH Б. Бутадиеновый каучук3. HBr В. Муравьиный альдегид Г. Соляная кислота Д. АцетиленВ4. Осуществите цепочку превращений, дайте названия образующимся веществам:Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2В5. Задача. В реакции цинка с бромоводородной кислотой образовалось 68г. бромида цинка. Определите массу цинка, вступившего в реакцию.Решите умоляю​

1-В

2-Г

3-Б

4-А

5-А

B-4

2Mg+O2=2MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Физико-химические основыОбычно хлорированию подвергают известковое молоко с кон­центрацией 130—140 г/л СаО. Реакция идет до полного исчезнове­Ния свободной извести по уравнению:2Са(ОН)2 + 2С12 = Са(С10)2 + СаС12 + 2Н20 + 52,6 ккалПри дальнейшем хлорировании образующаяся при гидролизе Хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит кальция в хло­рат:Са(С10)8 + 4НСЮ = Са(С103)2 + 4НС1Образующаяся соляная кислота также реагирует с гипохлори - том, превращая его в хлорид кальция и выделяя малодиссоцииро - ванные молекулы НСЮ:2Са(С10)2 + 4НС1 - 2СаС12 + 4НС10Хлорноватистая кислота окисляет новое количество Са(СЮ)2 и т. д. до тех пор, пока весь гипохлорит не перейдет в хлорат. Та­ким образом, хлорноватистая кислота является лишь катализато­ром — переносчиком кислорода.Суммарная реакция второй стадии процесса выражается урав­нением:ЗСа(С10)2 = Са(С103)2 +2СаС12 +36,7 ккалОбщим уравнением процесса образования хлората при хлори­ровании известкового молока является:6Са(ОН)2 + 6С12 = Са(С103)2 + 5СаС12 + 6Н20 + 194,5 ккалИз этого уравнения видно, что при хлорировании лишь 7в часть щелочи превращается в хлорат, а 5/б. переходят в хлорид. Этим объясняется невыгодность прямого получения хлората калия хло­рированием едкого кали по реакции6КОН + ЗС12 = КС103 + 5КС1 + ЗН20Так как при этом ~83% ценной щелочи КОН, получаемой электро­лизом КС1 с большой затратой энергии, вновь превращаются в КС1. При хлорировании же известкового молока с последующим обмен­ным разложением Са(С10з)2 и КС1 расходуется значительно менее ценная щелочь — Са(ОН)2.Основным фактором, обусловливающим образование хлората из гипохлорита с наибольшей скоростью, является нейтральность среды. В отличие от прежних взглядов, согласно которым стреми­лись создать кислую среду, последующими исследованиями устано­влено 20)>202, что максимальная скорость образования хлората на­блюдается при рН раствора 7—7,4. Окислителем в этом процессе может быть как НСЮ, так и СЮ", и образование хлората можно выразить следующими реакциями:2НС10 + СЮ" = ClOg + 2Н+ + 2СГ - 2С1СГ + НСЮ = CIO3 + Н+ + 2СГЧем выше температура, тем быстрее идет окисление гипохло­рита хлорноватистой кислотой. Однако повышение температуры приводит не только к ускорению образования хлората, но вызывает частичное разложение гипохлорита с потерей кислорода. Опти­мальной температурой хлорирования считается 75—80 , при кото­рой потеря кислорода невелика. Для хлорирования может приме­няться хлор любой концентрации.На рис. 442 изображена клинографическая проекция на гори­зонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе 2°з Са(СЮ8)2 + 2КС1 = 2КСЮ3 + СаС12 при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮ3 + + СаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает сре­динную линию АОС. Поля Са(С103)2-2Н20 и КС1 не соприка­саются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе.СаСЬ

берешь таблицу Менделеева!   смотришь на группы элементов их восемь! в 1 группе(А) во 2(А) 3(А) валентность совпадает номеру группы.
4группа(A)совпадает номеру группы,но кроме C,Si,Sn, у них переменная валентность минимальная это 8-4=4  а максимальная тоже 4(короче я не помню), 5(А) группа у N минимальная 3 валентность,а максимальная 5,промежуточные 1,2. ;O=2,S=min 2;max 6;промежуточная 4;   7(А)группа F=1;min 1;max 7;промежуточные 2,3,4 Вроде все,надеюсь нормально объяснила но точно не уверена,А группа это элементы, которые находятся с левой стороны например у 1 группы это H,Li,K,Rb,Cs,Fr