Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии fecl 3 с 10г гидроксида натрия ? плез ​

при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll).

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=10г.

m[Fe(OH)₃]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=40г./моль

2.  Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции:

3NaOH+ FeCI₃=Fe(OH)₃↓+3NaCI

по уравнению реакции:

n(NaOH)=3моль  n[Fe(OH)₃]=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁[Fe(OH)₃]=0,08моль

4. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

 M[Fe(OH)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,08моль:

m[Fe(OH)₃]=n₁[Fe(OH)₃]×M[Fe(OH)₃]=0,08моль×107 г./моль=8,56г.

6. ответ: при взаимодействии FeCl₃ с 10г гидроксида натрия образуется 8,56г. осадка  гидроксида железа(lll)

Порядковый номер 26; период 4; группа 8; подгруппа побочная; относительная атомная масса 56.

Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.

Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.

Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.

2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.

Fe+S=FeS-сульфид железа 2.

При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.

В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

1)3CI2+6KON---t градусов(если что эта стрелочка а сверху это стрелочки t градусов->KCIO3+5KCI+3H2O

2)CuO+H2=Cu+H2O

3) 4HCI+MnO2>CI2+MnCO2+2H2O

4)Ca(OH)2(р-р) + SO2(г.) → CaSO3↓ + H2O

CaSO3↓ + SO2(г.) + H2O → Ca(HSO3)2(р-р)

5)H2S + 2KOH = K2S + 2H2O; H2S + KOH = KHS + H2O.

6)KI + 3O3. KIO3 + 3O. 2

7)2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2

8)PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl

9)2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2

11)Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

12)4S + 6NaOH → Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O

всё что смогла)