6) 9, 0 + 1, 0визначте, які речовини здатні взаємодіяти одна золноі складіть рівняння цих реакцій.а) fe + cuso -.б) _ag + hf »в) zn + hcl -г) pb + feso, -д) kso + naoh »e) na, co, + hci -e) na, so + _cucl, -r) cao + h2o →​

перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно

проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.

Окисление перманганатом калия в кислой среде:

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =

= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5

Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1

В кислой среде ион марганца присоединяет

пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =

M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.

Ион железа теряет один электрон, поэтому

эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91

г/моль.

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:

3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3

Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1

В нейтральной среде ион марганца

присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента

Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет

один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной

массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной

среде:

FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4

Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1

Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1

В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата

калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет

один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной

массе, так как ион железа теряет один электрон.

Окисление перманганатом калия проводят преимущественно

кислой среде, так как окислительная перманганата калия в

кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:

окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой

среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02

равен 0, 59 В.

В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет

и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,

не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве

Объяснение:

Находим молярную массу исходного вещества: м = d(h2) * m(h2) = 36*2 = 72 г/моль определяем количество вещества исходного углеводорода: n = m/m = 7,2/72 = 0,1 моль. используя данные о массах образовавшихся продуктов реакции, находим количества вещества углерода и водорода: n(co2) = 22/44 = 0,5 моль. 1 моль со2 содержит 1 моль углерода (индексы в формуле вещества), следовательно, 0,5 моль содержит 0,5 моль углерода. n(h2o) = 10.8/18 = 0.6 моль. 1 моль н2о содержит 2 моль водорода, следовательно, 0,6 моль содержит 1,2 моль водорода. получается, что 0,1 моль углеводорода состоит из 0,5 моль углерода и 1,2 моль водорода, т.е.  1 моль содержит 5 моль с и 12 моль н формула углеводорода с5н12 образование одного монохлорпроизводного возможно, если все атомы углерода, способные присоединить атом хлора, равноценны. это возможно для следующего строения вещества: сн3 - с - (сн3 вверх; сн3 вниз) сн3 2,2 - диметилпропан