1)напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава c6н10назовите вещества по международной номенклатуре. 2) составьте уравнения указанных процессов. для органических веществ используйте структурные формулы- пропин+бромоводород(избыток)

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонентов:  900л    1800л CH4  +      2O2     =CO2+2H2O  1моль      2моль   50л            175л 2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O  2моль         7моль     20л              100л C3H8    +     5O2=3CO2+4H2O  1моль         5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.  Суммируем объём необходимого кислорода: 1800+175+100=2075 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.

Запишем уравнение сгорания бутана:
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Найдем количества вещества бутана:
n(C4H10) = V/Vm = 8.4/22.4 = 0.375 моль
По уравнению реакции  углекислого газа получилось в 2 раза больше:
n(CO2) = 2*n(C4H10) = 0.375*2 = 0.75 моль
Теперь напишем уравнение нейтрализации:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
Указано, что весь CO2 вступил в эту реакцию, значит KOH (по уравнению реакции) израсходовалось в 2 раза больше:
n(KOH) = n(CO2)*2 = 0.75*2 = 1.5 моль
Найдем массу КОН:
m(KOH) = n*M = 1.5*56г/моль = 84 г - масса вещества.
Теперь найдем массу раствора KOH:
mр-ра = mв-ва/W*100% = 420 г
Найдем объем раствора KOH:
V = m/p  (p - плотность раствора) = 420/1,19 = 353 мл = 0,353 л