Рассчитать энтропию реакций: 1/2h2 + 1/2cl2 = hcl и сасо3(т)=сао(т)+со2(г) so298 (hcl) = 187 дж/(моль•к); so298 (h2) = 131 дж/(моль•к) so298 (cl2) = 223 дж/(моль•к so298 (сасо3) = 93, 0 дж/моль•к); so298 (cao) = 38, 5 дж/(моль•к) so298 (со2)=214 дж/(моль•к).

1)Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

2)как видно из электронной конфигурации атому хлора не хватает 1 электрона для заполнения внешнего уровня, поэтому в реакциях он забирает электрон , проявляя окислительные свойства как и все неметаллы, а марганец является восстановителем- связь электронов внешней оболочки с ядром слабая,поэтому они легко отрываются ,как у всех металлов

3) их высшие оксиды - Cl2O7 и Mn2O7.Степени окисления хлора и марганца равны +7.Рассмотрим электронные конфигурации:

Сl 1s²2s²2p⁶

Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4)как мы видим теперь их электронные конфигурации схожи: у каждого на внешнем уровне осталось 8 электронов и марганец потерял электроны d уровня,поэтому их соединения имеют схожие свойства

Объяснение:

Первая задача

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2% - это 0,02 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

Так как при упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:

0,02*200 = Х*80

80Х = 4

Х = 0,05 ( или 5% )

Вторая задача

Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, значит воды в таком растворе будет:

100-20 = 80 г

На основании этого  составим пропорцию:

80 г воды   20 г в-ва

280 г воды Х г в-ва

Х = 280*20/80 = 70 г сульфата натрия