Чим відрізняється електронна будова позитивно зарядженого йонна від нейтрального атома?

Сначала - уравняем реакцию:
2Н₂ + О₂ =2Н₂О
Из реакции видно, что для моля кислорода необходимо 2 моля водорода. По условию кислород лан  литрах.
Поскольку моль газа занимает при н.у.объем 22,4л независимо от молекулярной массы газа, мы не будем считать объем 2 молей Н₂ или 1 моля О₂, т.к. соотношение объемов (Н₂:О₂) все равно получится 2:1.
Значит, если кислорода 8л, то водорода должно быть в два раза больше, т.е. 16л
Можно 1. находить число молей О₂ 
(n(О₂) = 8л : 22,4л/моль = 0.357моля, n(Н₂)=2·0.357моля=0,714моля=22,4л/моль·0,714=16л)
2.составить пропорцию: 44,8л Н₂  22,8лО₂
                                       Хл Н₂ 8лО₂
Х= 8л·44,8л:22,4л=16л
Но это уже лишние действия.

Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.