1. при обработке образца фосфорита массой 50 г избытком концентрированной серной кислоты образовался твёрдый остаток массой 52, 64 г. рассчитайте, сколько массовых долей (в %) примесей содержится в данном образце фосфорита. ответ: 0.8 2. углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15 г угля, содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. рассчитайте массы и массовые доли образовавшихся в растворе солей. ответ: 67, 2 г и 12, 82% nahco3 21, 2 г и 4, 04% na2co3

6. Это обычная реакция нейтрализации - реакция образования воды из протонов и гидроксид-ионов

Чтобы определить молекулярную реакцию нужно просто искать реакцию, где все вещества растворимы:

В 1 вроде все растворимы, но HNO₂ слабая кислота, диссоциирует слабо + все время находится в равновесии жидкость-газ

В 2 Cu(OH)₂ нерастворим в воде (смотрим по таблице растворимости)

Так что подходит 3

ответ: 3

7. Здесь тоже нужна таблица растворимости, в которой как раз указаны ионы. Т.е. в каждом варианте ответа нужно соединить катион и анион и посмотреть будет ли получившееся соединение растворимо.

В 1 Ca²⁺ и Cl⁻ дают растворимое соединение CaCl₂; но с SO₄²⁻ дает нерастворимую соль. Мимо.

В 2 есть нитрат-ион NO₃⁻ - с ним в прицнипе все растворимо. А вот с фосфат-ионом PO₄³⁻ часто бывают осадки. Так и c Fe²⁺, и с Cr³⁺. Мимо.

В 3 снова есть самый растворимый ион - NO₃⁻, и с Cl⁻ тоже часто бывают растворимые соединение. И как раз MnCl₂ и NiCl₂ - растворимы. Значит все они могут быть в растворе.

ответ: 3

8. Т.к. даны ионы вначале, а потом образуется нерастворимый Cr(OH)₃, то реагенты должны быть растворимы. А для этого снова пользуемся таблицей растворимости:

В 1 вода H₂O, а она не диссоциирует. Мимо.

Во 2 и хлорид хрома (III) растворим, и щелочь NaOH растворима. Подходит.

В 3 снова малодиссоциирующее вещество - оксид хрома (III) Cr₂O₃. Мимо.

ответ: 2

Итого:

6 - 3

7 - 3

8 - 2

Объяснение:

Составьте схему гальванического элемента, в котором

протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Напишите электронные

уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите ЭДС этого элемента при следующих условиях: [Ni2+] =

= 0,01 моль/дм3   ; [Cu2+] = 0, 001 моль/дм3

 Схема  гальванического  элемента  

           А   (-)Ni │Ni 2+││Сu2+│Cu (+)  К

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе никель   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Ni(0) = Ni2+   + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся   осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu(0).

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                     Ni(0) + Cu2+ = Zn2+ + Cu (0)

Cтандартный  потенциал  никелевого  электрода  Е° = - 0,257 В,  а  стандартный   потенциал  медного электрода  Е° =  0,342  В

 ЭДС  в стандартных  условиях  =  Е катод  -  Е анод   = 0,342 - (- 0,257) =  0,599 В

Реальный  потенциал  никелевого  электрода   составит:

                              0,0591

  Е  =  - 0,257   +  ×lg 0,01   =  - 0,316 B

                                  2

Реальный  потенциал  медного  электрода   составит  0,569 В

                              0,0591

  Е  =  0,342   +  ×  lg 0,001   =  0,253   B

                                  2

Тогда  ЭДС  в  этих  условия  будет  равен