Решите )1. до розчину метанової кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 20% додали 16, 8 г магній карбонату. речовини повністю прореагували. обчисліть масу розчину кислоти, взятої для реакції. яка маса солі утворилася внаслідок реакції? який об'єм газу виділився? ​

билет 1

1)Дано:

m(O2)= 48 г

Найти: V(O2)

M(O2) = 16 ∙ 2 = 32 г\моль

n = m\M, V = n ∙ Vm >  V = m\M ∙ Vm

V(O2) = 48г\32 г\моль ∙ 22,4 л\моль = 33,6 л

ответ: V(О2)  = 33,6 л

2) Дано:

m(N2)= 52 г

Найти: V(N2)

M(N2) = 14 ∙ 2 = 28 г\моль

V = m\M ∙ Vm

V(N2) =  52 г\28 г\моль ∙ 22,4 л\моль = 41,6 л

ответ: V(N2)  = 41,6 л

3) Дано:

m(H2)= 34 г

Найти: V(H2)

M(H2) = 1 ∙ 2 = 2 г\моль

V = m\M ∙ Vm

V(H2) = 34 г\2 г\моль ∙ 22,4 л\моль = 380,8 л

ответ: V(Н2)  = 380,8 л

 

Билет № 2.

Дано:

mр-ра(соли) = 500 г

w(р-ра)  = 5%

Найти: m(H2O), m(соли)

m(соли)= m(р-ра) ∙ w(р-ра)\100%  = 500 г ∙ 5%\100% = 25 г

m(Н2О) = m(р-ра)  -  m(соли) = 500г -25г = 475 г

ответ: m(соли) = 25 г, m(H2O) = 475 г

 

Билет № 3.

1)Дано:  

n(S)= 0,25 моль

Найти: m (S)

m(S) = n ∙ M = 0,25 моль ∙ 32 г\моль = 8г

ответ: m (S) = 8 г

2)Дано:  

n(Fe)= 0,5 моль

Найти: m (Fe)

m(Fe) = n ∙ M = 0,5 моль ∙ 56 г\моль = 28г

ответ: m (Fe) = 28 г

 

3)Дано: 

n(Cu)= 0,75 моль

Найти: m (Cu)

m(Cu) = n ∙ M = 0,75 моль ∙ 64 г\моль = 48г

ответ: m (Cu) = 48 г

 

Билет № 4.

1)Дано:

m (Na) = 2,3 г

Найти:

m (NaOH)

2,3 г                    х г

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  

 46  г                  80 г

2,3 г х г

46  г 80 г

х =2,3 г ∙ 80 г\46 г = 4 г

ответ: m (NaOH) = 4 г

2)Дано:

m (CaO) = 224 г

Найти:

m (CaCO3)

 х г              224  г                    

CaCO3  = CaO + CO2↑ 

 100  г        56 г

x г 224 г

100  г 56 г

х =100 г ∙ 224 г\56 г = 400 г

ответ: m (CaCO3) = 400 г

 

Билет № 5.

Дано:

w(Fe) = 72.41%

w(O) = 27.59 %

O

Найти:

n (Fe) : n(O)

 найдем индексы элементов (n):

w(э) = Ar(э) ∙ n (э)

n (Fe) = 72.41%\ 56= 1,29

n(O) = 27.59 % \16 = 1,72

упрощаем, сокращая на 0,43:

n (Fe) : n(O) = 1,29: 1,72 = 3:4

следовательно формула: Fe3O4

ответ: Fe3O4

удачи

 

 

Задача 1: Условие задачи под сомнением.  Между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. До реакции и после в растворе будут одни и те же ионы.
2. а) Запишем уравнение реакции CaCl₂+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCl
б) Определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ  и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г.
Масса 1 моль CaCl₂=40+35.5x2=111г.
Масса 1моль AgNO₃= 107+14+16x3=169г.
Количество вещества CaCl₂ массой 234г  1моль CaCl₂  это  111гCaCl₂
                                                                             Хмоль CaCl₂ это   234г.CaCl₂
                                                                  Х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль
Количество вещества AgCl массой 310г.    1мольAgNO₃ это 169г.
                                                                             ХмольAgNO₃ это  310г.
                                                                 Х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольAgNO₃
в) Рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольCaCl₂ реагирует с 2 мольAgNO₃, а у нас по условию дано 2,1мольCaCl₂ 1.83моль AgNO₃ делаем вывод, что CaCl₂находится в избытке, поэтому дальше задачу решаем, используя данные AgNO₃.
г)  Определяем массу 1 моль  AgCl=107+35,5=142,5г.
Рассуждаем:по уравнению реакции из
       2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль   нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра
д) Определяем массу AgCl количеством вещества 1,83моль.
                                                  1моль AgCl это 142,5г.AgCl
                                             1,83моль AgCl это       Хг.AgCl
Х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.AgCl
е) ответ: при взаимодействии  234г. Ca(NO₃)₂ C 310г.AgNO₃ получится 260,8г.AgCl.

3. а) AgNO₃+HCl =AgCl+HNO₃
б)  Масса 1 мольAgNO₃= 107+14+16x3=169г.
     Масса 1 мольHCl= 1+35,5=36,5г.
  
  Количество вещества AgNO₃ массой 50г. 
1мольAgNO₃ это 169г.AgNO₃
ХмольAgNO₃ это   50г.AgNO₃ 
Х=1моль×50г.÷169=0,29моль

Количество вещества HCl  массой 65г.
1мольHCl это 36,5гHCl
ХмольHCl это 65г. HCl
Х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль

в) По уравнению реакции с 1 мольAgNO₃ взаимодействует 1 моль HCl, а у нас мы определили 0,29мольAgNO₃ и 1,78мольHCl, значит HCl находится в избытке, дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.

г) Определяем массу 1 моль  AgCl=107+35,5=142,5г.
 Определяем массу AgCl количеством вещества 1,78моль.
                                                  1моль AgCl это 142,5г.AgCl
                                             1,78моль AgCl это       Хг.AgCl
                                               Х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гAgCl
д) ответ: при взаимодействии 50г.AgNO₃ с 65г.HCl образуется осадок AgCL массой 253,65г.

4. а) H₂SO₄+2Na = Na₂SO₄+ H₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной,                                                                  иначе произойдет взрыв)
б) Масса 1моль H₂SO₄ = 1х2+32+16х4=98г.
     Масса 1моль Na =23г.
в) Определяем количество вещества 400г. H₂SO₄
     1мольH₂SO₄ это  98г.
     ХмольH₂SO₄ это 400г.    Х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольH₂SO₄

     Определяем количество dвещества Na массой 235г.
     1моль Na  это 23г.
     Хмоль Na это 235г.   Х=1моль×235г÷23г.=10,2моль
г) По уравнению реакции 1моль H₂SO₄ взаимодействует с 2 мольNa, по данным в задаче 4,08г. H₂SO₄ взаимодействует с 10,2мольNa. Делаем вывод, что Na находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные H₂SO₄

д) По уравнению реакции из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, тогда из 4,08 мольH₂SO₄ образуется 4,08моль H₂

е) Находим объем 4,08мольH₂
     1моль H₂ занимает 22,4л.
4,08мольH₂ занимает  Х л.      Х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.H₂
ж) ответ:при взаимодействии 400г.H₂SO₄ с 135г.Na образуется водород объемом 91,4л.