2.. раствор массой 200г и массовой долейвещества 20% упарили на 20 г. вычисли %-нуюконцентрацию нового раствора.​

CH3NH2   +        HCl              =            CH3NH4Cl
n=                       n=                                  
M=  31g/mol      Vm=22.4l/mol
m=7.75g            V=6.72l                           m(CH3NH4Cl)=?

Количество моль метиламина:
n(CH3NH2) = m(CH3NH2)/M(CH3NH2) = 7.75/31 = 0.25mol

количество моль хлороводорода:
n(HCl)= V(HCl)/Vm = 6.72/22.4=0.3mol
по уравнению реакции исходные соединения реагируют в соотношении 1:1, тогда метиламин в недостатке, следовательно дальнейший расчет ведем по нему.
n(CH3NH4Cl) = M(CH3NH4Cl)*n(CH3NH4Cl)= 0.25*68.5=17.13g

Уравняем эту реакцию с электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

N³⁺ = N

Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.

N³⁺ + 3e = N

Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

O²⁻ = O

Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.

O²⁻ - 2e = O

Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

N³⁺ + 3e = N      |  2
O²⁻ - 2e =  O      |  3

Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

N³⁺ + 3e = N      |  2
O²⁻ - 2e =  O      |  3
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O

Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

N³⁺ + 3e = N      |  2 (восстановление)
O²⁻ - 2e =  O      |  3 (окисление)
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O

4NaNO₂ = 2Na₂O + 2N₂ + 3O₂