Ещё 100 если решитесколько граммов 63% азотной кислоты можно получить из 255 г нитрата натрия дано итд​

Учитесь сами определять массовый доли элементов в веществе. Это не сложное умение. 
1. Определяете молекулярную массу вещества Mr(читается эм релятив), для этого в периодической системе находите атомные массы химических элементов, входящих в вещество. Если около атома химического элемента внизу стоит цифра (она называется всегда индекс), то умножаете атомную массу на это число. Затем все суммируете.
2. Когда нашли молекулярную массу используйте формулу отношения атомной массы к молекулярной массе это и будет массовая доля (ω) данного химического элемента в веществе.

Решаем Ваш пример:
1. Mr(SiO₂)=Ar(Si)+2Ar(O)=28+2x16=28+32=60

2. ω(O)=2Ar(O)÷Mr(SiO₂)=32÷60=0,53

массовая доля % :  ω%(O)=ω(O)×100%=0,53×100%=53%

Составим сначала уравнение реакции.

C2H5OH ⇒ CH3COH + Н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. Просто тут не имею возможности правильно написать). Над стрелочкой напишите ещё катализатор Cu и температуру.

1. Нам дан раствор альдегида массой 400г. Это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). Но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида.
m(CH3COH) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты).

2. теперь находим кол-во вещества альдегида
n = m/M, где М - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль
n = 60/44 = 1,36 моль

3. По уравнению видно, что n спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * M(спирта). M спирта равна 46 г/моль.
m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.