Навести приклади чистих речовин та опишіть їх роль у природі та в житті людини.!

H2SO4 ↔H(+) + HSO4(-)

HSO4(-) ↔H(+) + SO4(2-)

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH

Полное ионное уравнение:

3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:

PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-

Доля разложившегося HI: а = 2Х/[HI]0

[HI] = [HI]0 - 2Х = 2Х/а - 2Х = 2Х(1/а - 1)

К = X2 / [HI]2 = 1/4 * а2/(1-а)2 = 6,25·10-2.

ZnBr2 диссоциирует в одну ступень, т.к. средняя соль

ZnBr2 = Zn(2+) + 2Br(-)

Ва (ОН) 2 = Ва2+ + 2ОН- - суммарное уравнение  

Ступенчатая диссоциация этого 2-кислотного основания:  

Ba(OH)2 = ВаОН+ + ОН-  

ВаОН+ = Ва2+ + ОН-  

K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)

Cr(NO3)3=Cr+3NO3

Пишем обе реакции
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%