Определите малярные азотную кислоту в растворе объёмом 100 см3, если в нем содержится кислота массой 9г​

Шаг первый: добавим ко всем трем образцам раствор hno2. только в одной из пробирок мы будем наблюдать выделение газа, в пробирки с метиламином, так как протекает реакция ch3nh2+hno2=ch3oh+n2+h2o шаг второй: пропустим образцы из двух оставшихся пробирок через аммиачный раствор оксида серебра i. только в случае   с ацетиленом  можно заметить образование белого осадка ацетиленида серебра i сh≡ch+2[ag(nh3)2]oh=2h2o+4nh3+agc≡cag шаг третий: для того, чтобы все таки доказать, что оставшийся образец это бутен - пропустим его через бромную воду. она потеряет свой коричневый цвет ch2=ch-ch2-ch3+br2=ch2(br)-ch(br)-ch2-ch3

4nh3(г)+5o2(г)=4no(г)+6h20(г) δн0 хим. р-ции = ∑ δн0 продукты р-ции − ∑ δн0 исходные в-ва = [∆н0298 (no) + ∆н0298 (н2o)] – [∆н0298 (nh3) + ∆н0298 (о2)] = [4*91,26 + 6*(-241,81)] – [4*(-46,2) + 5*(0)] = [365,04 + (-1450,86)] – (-184,8) = -901,02 кдж/моль.δs0 хим. р-ции = ∑ δs0 продукты р-ции − ∑ δs0 исходные в-ва = [∆s0298 (no) + ∆s0298 (н2o)] – [∆s0298 (nh3) + ∆s0298 (о2)] = [4*210,64 + 6*188,72] – [4*192,5 + 5*205,04] = [842,56 + 1132,32] – [770 + 1025,2] = 1974,88 – 1795,2 = 179,68 дж/к = 0,17968 кдж/к. δg0298 хим. р-ции = δн0298 хим. р-ции – т*δs0298 хим. р-ции = -901,02 кдж/моль – 298 к * 0,17968 кдж/к = -954,57 кдж.