Хелп! общая и неорганическая . вопросы: 1) найти массовую долю каждого элемента в ch3cooc2h5. 2) определите вид хим связи и напишите схему образования связи в данных веществах: а) h2o; б) ph3. ​

1.

Mr(CH3COOHC2H5)=12+3*1+12+16+16+1+12*2+5=89

W(C)=48/89=0,539*100= 53,93%

W(H)=9/89=0,1011*100=10,11%

W(O)=32/89=0,359*100=35,95%

2.

H2O -ковалентно полярная

PH3- ковалентно полярная

Объяснение:

Химическая формула:  Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.

Получение:Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂

Объяснение:

Дано:

m(соли)=32,4г.

m(CaO)=11,2г.

m(CO₂)=17,6г.

m(H₂O)=3,6г.

Установите формулу соли-?

Назовить соль-?

Получить соль-?

1) Найдем массы каждого из элементов:  

1. в оксиде  

m(Ca) = 11,2*(40/56) =8г

m(O) = 11,2*(16/56) = 3,2 г

2. в углекислом газе

m(C) = 17,6*(12/44) = 4,8 г

m(O) = 17,6*(32/44) = 12,8 г

3. в воде

m(H) = 3,6*(2/18) = 0,4 г

m(O) = 3,6*(16/18) = 3,2 г

Итого:

m(Ca) = 8 г

m(C) = 4,8 г

m(H) = 0,4 г

m(O) = 19,2 г

2) Находим количества вещества каждого элемента:

n(Ca) = 8/40 = 0,2моль

n(C) = 4,8/12 = 0,4моль

n(H) = 0,4/1 = 0,4моль

nO) = 19,2/16 = 1,2моль

Приводим к целым числам

n(Ca): n(C): n(H): n(O)= 0,2моль: 0,4моль: 0,4моль: 1,2моль

n(Ca): n(C): n(H): n(O)=1моль:2моль:2моль:6

3) Брутто-формула CaH₂C₂O₆

4) Химическая формула:  Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция.

5) Получение:

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(H₂CO₃)₂

Объяснение:

Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.

     х                                    t                                           2,24 дм3

2 NH4Cl    +  Ca(OH)2  >  CaCl2  + 2H2O  +  2 NH3↑

   0,1 моль                                                                     0,1 моль

2,24  дм3   соответствуют  0,1   моль, так  как 1 моль  любого  газа  при н.у.  занимают  объем  22,4  дм3.

Если  аммиака  образовалось  0,1  моль, то (см. уравнение  реакции)

в реакцию  вступил  хлорид  аммония  также  количеством 0,1 моль.

Молярная  масса  NH4Cl  равна  53,5 г/моль.

Найдем  массу  хлорида  аммония:  53,5 г/моль  × 0,1 моль = 5,35 или округленно  5,4 г.