Вычислить массу барий нитрата, что вступает в рeакцию с серной кислотой если в рeзультатах рeакции добыли 4, 66 граммов осадка что составляет 80% от тeорeтично возможного выхода

2 kmno4+5 h2c2o4+3h2so4= 2 mnso4+k2so4+10 co2+8 h2o

окислитель                    mn(+7)  +5e = mn(+2)          5            2          восстановление

восстановитель    c (+6)  - 2e = c (+4)                2            5          окисление

а) 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑,

1б) 2al(no3)3 = al2o3 + 6no2↑ + 1.5o2↑,

1в) 2no2 + 0.5o2 + h2o = 2hno3;

2) в соот-ии с 1б) и 1в), 672 мл (0.03 моль) — v o2, выд-ся в р-ии 1а), след-но масса kmno4 = 158*0.03*2 = 9.48 г;

3) м.д. hno3 увел-ся за счет образ-ия доп. кол-ва hno3 в р-ии 1в) — из х моль no2 массой 46*х г и 0.25*х моль o2 массой 8*х г пол-ся х моль hno3 массой 63*х г;

4) масса hno3 в исх-м р-ре = 250*0.04 = 10 г, и, в соот-ии с условием пол-м след-е равенство: 10+63*х/(250+46*х+8*х) = 0.0685, откуда х = 0.12 моль;

5) масса al(no3)3 в исх-й смеси = 213*(0.12/3) = 8.52 г, м.д. al(no3)3 = 8.52/(8.52+9.48) = 0.4733 или 47.33%, м.д. kmno4 = 9.48/(8.52+9.48) = 0.5267 или 52.67%.