рассчитайте массу цинка, если его получили при восстановлении водородом 200г оксида цинка, содержащего 10% примесей.

144.3 г

Объяснение:

Дано:

m(ZnO) = 200 г

w(прим) = 10 %

Найти:

m(Zn) - ?

ZnO + H2 = Zn + H2O

m(ZnO) = 200 - 200*0.1= 180 г

M(ZnO) = 81 г/моль

n(ZnO) = 180/81=2.22 моль

n(Zn) = n(ZnO) = 2.22 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = 65*2.22 = 144.3 г

Объяснение:

Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?

Если  779 г  нитрата  марганца(II)  содержат  15%  примесей, то доля  чистого  нитрата марганца  85%

Найдем  массу  чистого  нитрата  марганца(II) :  779 г  × 0,85 =662,15 г

   Разложение нитрата  марганца(II)   протекает  по  уравнению:

Такое  немного  странное  уравнение  термического  разложения  возможно  объясняется  тем,  что  диоксид  марганца  одно из  наиболее  устойчивых  соединений  марганца.

                         3,7 моль           7,4 моль

                   Mn(NO3)2→MnO2+2NO2

Молярная  масса  нитрата  марганца(II) равна  179  г/моль  и   662 г нитрата  марганца  соответствуют 3,7 моль

Тогда  количество  газообразных  продуктов разложения 7,4 моль

Объем газа  при  разложении  нитрата марганца  составит:

22,4 л/моль  ×  7,4  моль = 165, 7 л

m(H₂SO₄) = 49 г

m(MgSO₄) = 60 г

Объяснение:

Дано:

n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль

Найти:

m(H₂SO₄) = ?

m(соли) = ?

Решение: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

1) Найдем количество вещества кислоты и соли по реакции: видно, что кислоты взято столько же, сколько и гидроксида магния, а также соли образовалось такое же количество (по коэффициентам - у всех 1). Значит, их количества вещества будут равны:

n(H₂SO₄) = n(MgSO₄) = n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль

2) Найдем массу кислоты и соли: m = n · M

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) · M(H₂SO₄) = 0,5 · (1·2+32+16·4) = 49 г

m(MgSO₄) = n(MgSO₄) · M(MgSO₄) = 0,5 · (24+32+16·4) = 60 г

ответ: 49 г H₂SO₄ ; 60 г MgSO₄