Растворитель гашенной извести?

Объяснение:

1. Формула: H3PO4 -ортофосфорная кислота, Молярная масса: 98 г/моль

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=3*98=294г

N=n*Na=3*6.02*10^23 =18.066*10^23 или 1,8066*10^24

Na-постоянная Авогадро 6.022⋅10^23 моль −1.

2.Формула: H₂S  - сероводород, Молярная масса: 34 г/моль

n(H2S)=V:Vm=56/22.4=2.5моль

Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22.41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа - Vm.

m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)= 2.5*34=85г

N(H2S)=n(H2S)*Na=2,5*6.02*10^23 =15.055*10^23 или 1,5055*10^24

3.Формула: - гидроксид кобальта (ІІІ),Молярная масса: 110 г/моль

n(Co(OH)3  )=m(Co(OH)3  ):M(Co(OH)3  )= 47/110=0.427моль

N(Co(OH)3)=n(Co(OH)3)*Na=0.427*6.022*10^23 =2.573*10^23  

4.Формула: CO  - оксид углерода (ІІ), Молярная масса: 28 г/моль

n(CO  )=N(CO  )/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль

m(CO  )=n(CO  )*M(CO  )= 0,5*28=14г

V(CO  )=n*Vm=0.5*22.4=11.2л

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

где: Р - давление газа , Па. Р = 1,037 *10⁵Па = 103700 Па

V - объем газа, м³ .  V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³

m - масса газа, кг. m = 2,86 г = 0,00286 кг

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К

М - молярная масса газа, кг/моль

Находим из уравнения молярную массу газа:

М = (m*R*Т)/(Р*V) = (0,00286*8,31*300)/(103700*0,00156) = 0,044 кг/моль = 44 г/моль

Скорее всего это или углекислый газ или пропан