Перечислите особенности протекания процесса электролиза

прохождение электрического тока  через раствор либо расплав электролита. движение ионов  в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создается .

Fe2o3   +   3 h2 = 2 fe   +   3 h2o n(fe2o3  ) = 80 : 160 = 0,5моль n(н2 ) = 67,2 : 22,4 = 3моль   ,т.к.n(fe2o3  ) =  n(н2 ) = 1 : 3,   водень   у   надлишку   0,5 моль                       x  моль     fe2o3       +       3 h2 =     2 fe             +   3 h2o     1 моль                         2  моль n(fe) = 1  моль m = m n     m(fe) = 56   1    =   56 г

Не представляю, как ограниченные возможности набора текста позволят мне это сделать, но попробую. 1. поставляем степени окисления: у перманганата калия mn +7, у нитрита натрия n +3, у оксида азота n +4, у сульфата марганца mn +2.2. составляем электронный .вертикальная черта, справа от нее первая строчка: mn 7+ плюс 5 электронов (я надеюсь, вы сможете сделать это символами) стрелка вправо mn 2+вторая строчка: n 3+ минус 1 электрон стрелка вправо n 4+.наименьший общий множитель 5 (пишется слева от черты на второй строчке) .расставляем коэффициенты, получаем: 2 kmno4 + 8 h2so4 + 10 nano2 = 10 no2 + 8 h20 + 2 mnso4 + 5 na2so4 + k2so4.если вопрос, почему 10 и 2, а не 5 и 1 - ключевые коэффициенты, поясняю: у сульфата калия калиев две штуки (уж простите мне ненаучный сленг) , поэтому перманганат калия тоже должен иметь коэффициент 2, следовательно коэффициент 5 при азоте превращается в 5 х 2 = 10. остальное по правилам: сначала все металлы, потом все неметаллы, в последнюю очередь водород, проверяем кислородом.   нравится