Результаті реакції каталітичного це амоніаку об'ємом 44.8 одержали нітроген 2 оксид оюємом 40.0л. обчисліть відносний вихід продукту реакції

1) Cu + 2H2SO4(конц.) => CuSO4 + SO2 + 2H2O  

Cu(0) + 4H(+) + 2SO4(2-) => Cu(2+) + SO4(2-) + SO2 + 2H2O - полное ионное  

Cu(0) + 4H(+) + SO4(2-) => Cu(2+) + SO2 + 2H2O - сокращенное ионное

2) Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   2Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Уравнение в ионном виде: 2Cu^0 + 2H^+ + SO4^2- = Cu^2+ + SO4^2- + SO2 + 2H2O

3) CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O  

CuO + 2H+ + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O полное ионное уравнение  

CuO + 2H+ = Cu(2+) + H2O сокращенное ионное уравнение  

4) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Объяснение:

m(Fe) -?

1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :

m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.

2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и

1000г - 90г. = 910г.

3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :

M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль

n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль

4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.

6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль

m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.

7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.