При сгорании 12 г кальция получим оксид кальция. определить массу полученного сао.

Решила_&--------------------

ответ:

объяснение:

дано:

m(р2о5) = 22,72 г

найти:

m(р) -?

решение:

1. составим уравнение реакции горения фосфора:

4 р + 5 о2 = 2 р2о5

по уравнению:

в реакцию вступает 4 моль фосфора;

образуется 2 моль оксида фосфора(v).

найдём массу фосфора по формуле:

m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г

найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:

m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г

2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:

х г р - 22,72 г р2о5  

124 г р - 284 г р2о5  

отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г

ответ: m(р) = 9,92 г

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

n(I2) = m/M = 30,48/254 = 0,12 моль - такое количество вещества образовалось практически.
n(теор. I2) = 0,12/0.8 = 0,15 моль
n(Cl2) = n(I2) = 0,15 моль - количество хлора, практически образовавшегося в рез-те первой реакции
n(теор. Сl2) = 0,15/0,8 = 0,1875 моль
n(MnO2) = n(теор. Cl2) = 0,1875 моль
m(MnO2) = n*M = 87*0,1875 = 16.31 г
n(HCl) = 4n(теор. Cl2) = 4*0,1875 = 0,75 моль
m(HCl) = 36,5*0,75 = 27,375 г
m(р-ра HCl) = 27,375/0,36 = 76 г
V(р-ра HCl) = m/p = 76/1,18 = 64,4 мл