Здійснити перетворення сu-cuo-cu(oh)2-cuso4​

Объяснение:

Сu+O2=CuO

CuO+H2O=Cu(OH)2

последнюю реакцию не знаю

Объяснение:

CaSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₃

Из предложеных солей взаимодействует с водой(ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА) только одна соль: карбонат натрия.

Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Такие соли гидролизуются по аниону:

Na₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда раствора щелочная. рН > 7

ПРИМЕЧАНИЕ:

1) Соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием Ca(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:

CaSO₄⇄Ca²⁺+SO₄²⁻

Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7

2) Сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:

ZnSO₃+H₂O=Zn(OH)₂↓+SO₂↓

Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

 

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

Основный оксид + кислота → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O .

 

 

3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

Основный оксид + кислотный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

MgO+CO2→MgCO3 .

 

Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

Кислотный оксид + вода → кислота.

Например, при взаимодействии оксида серы( VI ) с водой образуется серная кислота:

SO3+H2O→H2SO4 .

 

Обрати внимание!

Оксид кремния  SiO2  с водой не реагирует.

 

2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

Кислотный оксид + основание → соль + вода.

Например, при взаимодействии оксида серы( IV ) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O .

3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

 

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

 

Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O .

 

2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

 

Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода:  

ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O .

 

Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия:  Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O .