Число изомерных алкинов, имеющих формулу c4h6, равно а) 4 б) 3 в) 2 г) 1

Периодическая система химических элементов - это таблица, в которой элементы располагаются в порядке возрастания атомных номеров. Атомный номер - это количество протонов в ядре атома элемента.

Для решения данной задачи, нужно расположить элементы в порядке возрастания атомных номеров. У нас есть данные об атомных номерах элементов Фосфора (P), Неона (Ne), Кальция (Ca) и Хлора (Cl).

В данном случае, атомный номер Фосфора (P) не указан, но мы знаем, что следующий за ним атомный номер - это 15.

Теперь, нужно расположить элементы в порядке возрастания атомных номеров:

10 - Фосфор (P)
15 - Неон (Ne)
17 - Кальций (Ca)
20 - Хлор (Cl)

Обоснование:
- Фосфор (P) имеет атомный номер 10
- Неон (Ne) имеет атомный номер 15
- Кальций (Ca) имеет атомный номер 17
- Хлор (Cl) имеет атомный номер 20

Таким образом, последовательность элементов будет следующей:

Фосфор (P) - Неон (Ne) - Кальций (Ca) - Хлор (Cl)

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение химической реакции между аммиаком и серной кислотой.
Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Чтобы вычислить массу соли, нужно знать количество образовавшейся соли под давлением и использовать формулу, которая связывает количество вещества, молярную массу и массу вещества.

Для начала, нужно выразить количество аммиака в мольной форме. Для этого воспользуемся уравнением:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3)

где n(NH3) - количество аммиака в молях,
V(NH3) - объем аммиака,
Vm(NH3) - молярный объем — это значение постоянной, которая равна примерно 22,4 л/моль.

Подставим известные значения:
n(NH3) = 4,48 л / 22,4 л/моль ≈ 0,2 моль

Теперь, чтобы найти количество сульфата аммония, нужно использовать коэффициенты уравнения реакции. Из уравнения видно, что для образования одной моли соли необходимо две моли аммиака.

Таким образом, количество соли составит 0,2 моль аммиака * 1 моль соли / 2 моль аммиака = 0,1 моль соли.

Далее, чтобы найти массу сульфата аммония, нужно умножить количество соли на ее молярную массу. Молярная масса сульфата аммония равна
NH4(2)*SO4 = 14.01* 2 + 1.01 * 4 + 32.07 + 16.00 * 4 ≈ 132.14 г/моль.

Таким образом, масса соли составляет:
масса(NH4)2SO4 = количество(NH4)2SO4 * молярная масса(NH4)2SO4 = 0,1 моль * 132,14 г/моль ≈ 13,214 г.

Ответ: масса соли, образовавшейся при взаимодействии аммиака объемом 4,48 л с серной кислотой, составляет примерно 13,214 г.