1)составить уравнения следующих превращений назвать все вещества ch4-> ch3cl-> c2h6-> c2h5oh-> ch2=ch-ch=ch2 2)составить по два уравнения реакций следующего типа: а)дегидрирования; б)замещения; в)гидрогалогенирования; г)присоединения по правилу марковникова; 3)составить два изомера к следующей формуле вещества и дать им названия: 3, 3-диметилпентит-1 4)составить формулы следующих веществ: а)п-ксилол; б)2, 4, 6-тринитротолуол; в)циклогексан 5)решить : вычислить объём воздуха, необходимого для сжигания 78 грамм бензола при н.у.

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.

Оксиды бывают:

1) солеобразующие (SO2, CO2)

2) несолеобразующие (CO, NO)

3) кислотные (P2O5, CO2)

4) основные (Na2O, BaO)

5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители

CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O

3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)

4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой

Na2O+3HCl=2NaCl+H2O

Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O+H2O=2NaOH

5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)

Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2

Al2O3+P2O5=2AlPO4

Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Объяснение:

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

P-фосфор , N=15 , Ar = 31, 2 малый период , 5 группа , "A" подгруппа -главная . p=+15 , n=16 , e =  -15
+15)))  - 3 энергетических уровня . 1 уровень - 2е, 2 уровень - 8е , 3 уровень - 5е 
1s2sp3spd - p- элемент . 
P- неметалл 
P-простое вещество неметалл , ков . неполярная связь . 
Неметаллические свойства фосфора выражены слабея , чем у азота , но сильнее , чем у мышьяка , т.к заряд ядра увеличивается, число энергетических уровней увеличивается ,  число электроном на внешнем уровне не изменяется , и равно номеру группы , радиус атома увеличивается , восстановительные св-ва усиливаются . 

Окислительные свойства у фосфора выражены сильнее , чем у кремния , но слабея , чем у серы , т.к заряд ядра увеличивается , число энергетических уровней не изменяется и равно номеру периода , число электронов на внешнем уровне увеличивается , радиус атома уменьшается , вос-ные свойства ослабевают .