Составьте схему гальванического элемента, состоящего из cd, опущенного в раствор 10-² м cdso4, и fe, погруженного в 10-³ м раствор fe2(so4)3. определите эдс и напишите уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. умоляю ,

Хорошо, давайте составим схему гальванического элемента и найдем его эдс (электродвижущую силу).

1. Сначала нарисуем схему гальванического элемента.
Запишем элементы в вертикальных столбцах:
Верхний столбец: Fe | Fe2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd
Нижний столбец: Fe3+(aq) || Cd2+(aq) | Cd
Здесь "||" обозначает границу фаз, и "()" обозначает растворы в избытке.

2. Теперь определим направление электронного тока (отрицательный заряд движется в направлении положительного заряда).
В данном случае, электроны будут перемещаться от цинка (Cd) к железу (Fe).

3. Найдем полуреакции для каждого электрода.
Полуреакция для электрода Fe: Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)
Полуреакция для электрода Cd: Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)

4. Теперь сбалансируем полуреакции по количеству электронов.
Уравнение для Fe: Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)
Уравнение для Cd: Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)

5. Выразим эдс (электродвижущую силу) через потенциалы электродов.
Эдс = E(Fe) - E(Cd)

6. Найдем потенциалы электродов.
Воспользуемся таблицей стандартных потенциалов.

Потенциал Fe: E(Fe) = -0,44 В (в сравнении со стандартным водородным электродом)
Потенциал Cd: E(Cd) = -0,40 В (в сравнении со стандартным водородным электродом)

7. Подставим значения потенциалов в формулу для эдс и вычислим его.
Эдс = -0,44 В - (-0,40 В) = -0,04 В

Таким образом, эдс гальванического элемента, состоящего из Cd и Fe, равна -0,04 В. Эта разность потенциалов возникает за счет реакций, описанных в полуреакциях Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s) и Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s).