1. общие свойства растворимых оснований на примере гидроксида натрия2. типы связей в молекуле гидрофосфата натрия3. вычислить массу кальция в 150 граммах уваровита ca3cr2(sio4)34. для получения водорода кусок цинка массой 56 граммов бросили в соляную кислоту. напишите уравнение реакции. вычислите объем полученного водорода при нормальных условиях.5. при электролизе раствора нитрата меди(ii) за 10 минут на катоде выделилось 0.26 граммов меди. какова была сила тока? заранее

Из всех компонентов смеси с гидроксидом натрия реагирует только алюминий.
Находим массу алюминия
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
х г                                        6,72 л
2*27 г                                   3*22,4 л
Отсюда х = 5,4 г
Масса алюминия в смеси 5,4 г
Массовая доля ω(Al) = 5.4/10 = 0,54 или 54%

Из всех компонентов смеси с соляной кислотой реагируют магний и алюминий.
Находим объем водорода, образовавшийся в результате реакции алюминия с кислотой.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
5,4 г                            х л
2*27 г                         2*22,4 л
Отсюда х = 6,72 л

Объем водорода, образовавшийся в результате реакции магния с кислотой
V(H2) = 8,96 - 6,72 = 2,24 л
Находим массу магния
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
х г                             2,24 л
24 г                           22,4 л
Отсюда х = 2,4 г
Масса магния в смеси 2,4 г
Массовая доля ω(Mg) = 2,4/10 = 0,24 или 24%

Массовая доля диоксида кремния
ω(SiO2) = 1 - (ω(Al) + ω(Mg)) = 1 - (0,54 + 0,24) = 0,22 или 22%

ответ: ω(Al) = 54%; ω(Mg) = 24%; ω(SiO2) = 22%

1.. Определить молярную массу смеси, если в ее составе:

5 моль СО, 7 моль СО2, 3 моль N2

25 г NO2, 30 г СО2, 60 г О2

56 мл СО, 112 мл Н2, 4,48 л N2 (н.у.)

равные массы оксидов углерода

равные объёмы водорода и хлора

равные количества NO и NO2

30% по массе СО и 70% СО2

40 объемных % Н2 и 60 объемных % H2S

азот и кислород в мольном соотношении 2:5

2. Определить массовую и объёмную долю более тяжелого газа в смесях:

СО и NO с относительной плотностью по водороду 14,5

SO2 и СО2 с относительной плотностью по воздуху равной 2.

смесь азота и аммиака, 1 л которой при н.у. весит 1 г.

3. Определить объёмы при н.у.

ацетилена и этилена в 100 л смеси с D по Н2 = 13,5

этана и пропана в 150 г смеси с молярной массой 40 г/моль.

4. Определить абсолютную (г/л, н.у.) и относительную плотность газовой смеси, если она получена:

при растворении в избытке соляной кислоты 10 г смеси, состоящей из 20 % карбида кальция и 80% карбида алюминия

при растворении в избытке соляной кислоты смеси равных масс карбоната и сульфита кальция

смешиванием 6*1024 молекул сероводорода и 3*1023 молекул водорода.

5. Какой объём кислорода и воздуха (н.у.) потребуется для сжигания:

56 л смеси СО и Н2 с D по Н2 = 10.

150 г смеси ацетилена и этилена с D по воздуху = 1
Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.

6. Какой объём водорода может присоединить:

56 л смеси пропена и пропина с D по Н2 = 21,5

50 г смеси этена и пропена с плотностью равной плотности кислорода.