Наибольшее число ионов образуется при электролитической диссоциации в водном растворе: а) crcl3 б) h2so3 в) ca(oh)2 г) al2(so4)3​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  140 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05 * 140 = Х * (140 + 140)

7 = 280Х

Х = 0,025 ( или 2,5% )

Задачу можно было и не решать. При разбавлении раствора в 2 раза его концентрация уменьшается тоже в раза и становится равной:

5/2 = 2,5%

Объяснение:

Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции): а) при повышении температуры; б) при повышении давления

      Fe2O3(тв.) + 3C(графит) =  2Fe(тв.) + 3CO2(г.)

Так  как  исходные   вещества  и   продукты  реакции  имею  границы  раздела  сред,  то  это  будет  гетерогенная реакция и  константа  равновесия  таких   реакций  будет  зависить  только  от веществ  веществ   находящихся  в  газобразной  форме ( в  нашем  случае  от  концентрации  СО2

      Кр  =  к₁ · [CO₂]³

На  повышение  внешнего  давление   будет  реагировать  углекислый  газ,  поэтому  повышение   внешнего  давления  вызовет  смещение  равновесия   в  сторону  обратной  реакции   (справа налево),   а  понижение  давления   в  сторону  прямой   реакции (слева направо).

Что выяснить   влияние  температуры  на  равновесия  рассчитаем  энтальпию   процесса  

                   Fe2O3  (тв)   +  3 С (графит)  =   2 Fe(тв)    +  3СО2(г)

ΔН°₂₉₈           - 824,2                     0                          0         - 393,5

ΔН°₂₉₈ реак =  ΣΔН°₂₉₈ конеч  -  ΣΔН°₂₉₈ исход   =  

 ( - 393,5 ·3)  - ( - 824,2) = - 356,3   кДж

энтальпия  реакции   отрицательная,  значит  прямая  реакция  экзотермическая  (с выделением  теплоты)   а  обратная  реакция - эндотермическая (с поглощением  теплоты)

При  повышении  температуры    равновесие  системы  сместится  в сторону   обратной  реакции,   а при  понижении  температуры  - в сторону   прямой   реакции.