Раствор этанола массой 120 г с массовой долей спирта 12 % прореагировал с металическим натрием . вычислите массу выделившегося газа ?

2с2h5oh+2na=2c2h5ona + h2

масса чистого спирта 120*0,12=14,4 гр.

хим. кол-во 14,4/46=0,31 моль

пропорция 0,31/2=х/1

х=0,105 моль - хим.кол-во газа

m=0,105*2=0,31гр

Унатрия на последнем уровне 1 электрон, у иода на последнем уровне 7 электронов.   электроотрицательность  иод значительно больше чем у натрия. иод  от натрия оттянет электрон и его последний уровне   будет  завершенным - 8 электронов. он превратится в ион с зарядом  -1. натрий, отпустив электрон  тоже приобретает последний уровень завершенным,   потеряв 1 электрон он превращается в ион со степенью окисления  +1               ××                     na·×  i                    na⁺→ci⁻           ×× (точкой обозначен 1 электрон у натрия;   добавьте 2× один под другим,  справа у иода, что бы вокруг него, схематично, было 7 электронов.  )  

1)хо2   30,5% о             100%в--во     х=32*100/30,5=105 г/моль  хо2   х+32=105   х=73       элемент-ge        m(geо2) =105г/моль 2) хн     98,78%                   1,22%       х=98,78*1/1,22=81г/моль                     x +1=81                 x=80                     m(hbr)=81г/моль