Запишите словесное уравнение реакции углерода и натрия с кислородом . определите характер образующихся оксидов​

Cu⁺²(N⁺⁵O₋²3)2 - Нитрат меди(II) - соль двухвалентной меди и азотной кислоты.

Cu - металл, степень окисления +2. (у металлов в солях устойчивая степень окисления.)

О2 - кислород. У О2 степень окисления всегда -2 (запомни!)

NO3 - анион, со степенью окисления - .

N - Азот. Чтобы узнать степень окисления азота, составим простенькое уравнение.

Допустим, что Х - степень окисления азота⇒

x + (-2) * 3 = -1 (анион отрицательный)

x - 6 = -1

x = 6 - 1

x = 5 (ответ положительный ⇒ степень окисления будет положительной, т. е. с +) ⇒ степень окисления азота +5.

Объяснение:

Объяснение:

1. 4 (радикалы).

Гомолитический разрыв химической связи (гомолиз) – это такой разрыв химической связи, в ходе которого каждый атом получает при разрыве связи по одному  электрону из общей электронной пары. Образующиеся при этом частицы — это свободные радикалы. Свободные радикалы – это частицы, каждая из которых содержит один неспаренный электрон.

A:B → A∙ + ∙B (например, хлорирование метана на свету протекает как раз по радикальному механизму, в ходе реакции происходит гомолиз связей С-Н и Cl-Cl).

2. 1 (Br+).

Электрофильная частица — реагент или молекула, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Такие реагенты являются акцепторами пары электронов при образовании химической связи с нуклеофилом, являющимся донором электронной пары и вытесняет уходящую группу в виде положительно заряженной частицы. В нашем случае акцептором электроном (их приёмником) является Br+: у Br- есть "лишний" электрон, у аммиака на атоме азота есть неподеленная пара электронов, а у метана реализованы все валентные возможности.

3. 2 (нитрогруппа)

Нитрогруппа -NO2 обладает отрицательным индуктивным и отрицательным мезомерным эффектом.

4. А - 6

Б - 5

В - 4

Г - 3.

В случае (А) получаем спирт из алкена. Это осуществляется присоединением воды в кислой среде. Реакции присоединения воды - это реакции гидратации.

В случае (Б), наоборот, из спирта получаем алкен. Следовательно, отщепляем от молекулы спирта молекулу воды. Реакции отщепления воды - это реакции дегидратации.

В случае (В) из алкина получаем дихлорпроизводное (более обобщенное название - дигалогенпроизводное). При таких реакциях к молекулам исходных непредельных органических веществ присоединяется одна или две молекулы галогена (если у органического вещества одна двойная С-С связь, присоединяется одна молекула галогена, если одна или же две двойных С-С связи - то 2 молекулы галогена), а количество атомов углерода и водорода не меняется. Следовательно, в этом случае протекает реакция галогенирования.

В случае (Г) протекает реакция галогенирования. ТОлько уже по механизму радикального замещения - один из атомов  водорода замещается на один атом галогена (хлора).

5. 1,3,4.

В случае протекания реакции дегидрогалогенирования от молекулы исходного органического галогенсодержащего вещества отщепляется молекула галогеноводорода (HCl, HI, HBr).